问题
问答题
某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气（Cl2）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na2SO3）除去Cl2，反应方程式为：
Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
试问（1）该1000米3废水中含HCl的质量为______克；废水的PH______7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）该厂每天需质量分数为9%的Na2SO3溶液多少克？
（3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？
答案
（1）3.65×l04 ＜
（2）设需要9%Na2S03 质量为x，生成盐酸质量y．则
Na2S03+C12+H20═Na2S04+2HCl
126 71 73
9%X 35500g Y
=126 x 71 35500g
x=7.0×105g
=71 35500g 73 y
y=3.65×104g
（3）盐酸的总质量：7.3 x 104克
设需NaOH z克
HCl+NaOH═NaCl+H20
36.5 40
7.3×l04g z
=36.5 7.3×l04g 40 z
z=8.0×104g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×105克，需NaOH固体8.0×104克．