某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4·5H2O。
已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。
（1）操作①的名称为____。 ，
（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。
（3）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为 。
（4）调pH可选用的药品为____。
A．NaOH溶液
B．CuO
C．氨水
D．CuCO3（5）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是 。
⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu（2分答错0分，答不全1分，下同）⑶2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O⑷B D （2分）⑸减少CuSO4·5H2O晶体的损失。（2分）
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，生成蓝色溶液和红色物质铜，Fe3O4与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和FeSO4，Fe3＋ 要与部分Cu反应，SiO2不与H2SO4反应，⑴操作①为过滤，将不溶于酸的SiO2和末反应的铜分离出去，故答案：⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu；⑶将H2O2加入滤液①中，将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于用水解的方法分离，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；⑷Fe3＋ 沉淀的pH为1.1-3.2，可以用CuO和CuCO3调pH，促进Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ 水解平衡向正向移动，不用NaOH，NH3·H2O,生成Na2SO4,(NH4)2SO4难以除去，答案：B D；⑸酒精分子极性校小，CuSO4·5H2O晶体在其中的溶解度小，减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。答案：减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。
考点:实验探究、铜及其化合物