某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；
假设B：__________________________________________________________；
假设C：__________________________________________________________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ①向R溶液中 加KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| ②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | 固体物质中不含FeCl2 |
由此得出结论：假设________成立（填字母）。
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式： 。25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色 （填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：___________________________。
（9分，每空1分）
（1）该固体物质是FeCl2； 该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物；（两空答案可相互交换）
（2）①溶液为血红色； ②KMnO4溶液紫色不褪色； A；
（3）Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3； ＝； 变深 ； （4）2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu 2+
题目分析：（1）根据类比法，结合假设A可知，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，即假设B是该固体物质是FeCl2；假设C是该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物。
（2）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，因此固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红；亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此在酸性KMnO4溶液中加入少量固体R，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明固体中不含还原性物质，即不含FeCl2，由此得出固体R是由氯化铁构成的，即假设A正确。
（3）氯化铁与KSC溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动，因此溶液的红色加深。由于平衡常数只与温度有关系，所以K1＝K2。
（4）铁离子具有氧化性，能把单质铜氧化生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu 2+。