硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于 。
A、酸 B、碱 C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
| 操作 | ①往试管中滴入几滴 溶液(填化学式) | ②继续滴入几滴新制氯水 |
| 现象 | 溶液无明显变化 | 溶液显红色 |
| 原因 | 溶液中没有Fe3+ | (用简要文字说明原因)
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（2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是 。
C （1）操作 ①KSCN 原因氯气有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。铁离子遇到KSCN溶液显红色。（2）8NH4++4Fe2++16OH-+O2
4Fe(OH)3↓+8NH3↑+6H2O
题目分析：Fe3+的水溶液遇到SCN-时会变为红色，Fe2+遇到SCN-不变色。在实验室中常利用这一特性来检验。Fe3+的存在。但是Fe2+有强的还原性，当它和强氧化剂如氯气、过氧化氢、重铬酸钾等物质时会被氧化为Fe3+.这时就会和SCN-发生反应，溶液变为血红色。如果溶液中含有铵根离子，遇到热的碱溶液时发生反应：NH4++OH-NH3↑+H2O. 氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。根据硫酸亚铁铵溶液中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，可知反应产物除了氨气还有氢氧化铁沉淀。结合质量守恒定律，产物还应该有水。反应的化学方程式为：8NH4++4Fe2++16OH-+O24Fe(OH)3↓+8NH3↑+6H2O4+、Fe3+、Fe2+的检验及Fe3+和Fe2+的相互转化的知识。