有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：
| Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
| 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
| 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因 。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式 。
（3）试剂b为 。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、 、 。
（5）反应Ⅰ的化学方程式 。
（1）Fe3+在溶液中存在水解平衡，即Fe3++ 3H2O
Fe（OH）3+3H+，在PH小于4时，Fe3+开始沉淀（PH=2.7），当加入氧化铜后，氧化铜能与H+反应，促进水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe（OH）3被除去，而氧化铜不被损耗，且不会引入新杂质。
（2）2CuSO4+2 H2O
2Cu+O2+2H2SO4.或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3) Fe；（4）结晶、过滤（5）4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O
题目分析：（1）Fe3+在溶液中存在水解平衡，即Fe3++ 3H2OFe（OH）3+3H+，在PH小于4时，Fe3+开始沉淀（PH=2.7），当加入氧化铜后，氧化铜能与H+反应，促进水解平衡右移，使Fe3+转化为Fe（OH）3被除去，而氧化铜不被损耗，且不会引入新杂质。
（2）电解硫酸铜溶液，化学方程式为：2CuSO4+2 H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4.或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）这一问应从工艺流程图的结构入手，通过（1）的分析，已经知道固体A为氢氧化铁，加入试剂a后得到的溶液通过反应v加入b，滤液中的溶质能转化为FeSO4，根据物质的转化原理可知b为Fe。
（4）获得绿矾晶体时先蒸发浓缩，因为硫酸铁的溶解度随温度的升高而增大，所以降温溶解度减小，会析出晶体，最后过滤即可．
（5）反应Ⅰ中的反应物是CuFeS2、O2、H2SO4三种物质，生成物是硫酸铁、硫酸铜和水，根据奇偶法配平，所以方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O；
