问题
填空题
李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为______．李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分．
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和______．
【设计验证实验】
操作I：滤液
验证猜想2加入锌粒
操作II：滤液
验证猜想3加入Na2SO4溶液
其中操作______不能达到实验目的，应该将药品更换成______（填序号）．
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液
C．NaHCO3固体 D．金属铝．
答案
【提出猜想】依据氯化钡能与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；由于两者恰好反应时滤液中只含有盐酸，而其中一种反应物有剩余则可知猜想3为HCl和BaCl2；
【设计验证实验】猜想2是验证溶液中是否含有硫酸，加入锌粒盐酸和硫酸与之反应都会生成氢气，所以加金属的方式不可取，因此应该检验溶液中是否含有硫酸根离子，因此应该选择氯化钡溶液进行检验，如果出现了白色沉淀，则能证明溶液中含有硫酸根离子，而AgNO3溶液是检验溶液中是否含有氯离子，NaHCO3固体、金属铝是检验溶液中是否含有氢离子的方式，均不可取；
故答案为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；BaCl2；Ⅰ；B；