氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。
（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
A．NaOH
B．NH3.H2O
C．CuO
D．Cu(OH)2E. CuSO4（3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。
①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。
（1）抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应 （2）c d （3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）① 圆底烧瓶 MnO2 + 4H++2Cl－
Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
② 否 ③ 在装置C和D之间连接一个防倒吸装置
题目分析：（1）粗铜中含有Cu、Fe，与氯气反应时此时CuCl2、FeCl3，由于二者都是强酸弱碱盐，容易发生水解反应产生Cu(OH)2、Fe(OH)3。为了抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应通常用稀盐酸来溶解。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，，但不能引入新的杂质离子。根据题目给定的物质，可选用CuO、Cu(OH)2。选项为CD
（3）将除去Fe(OH)3沉淀的含有CuCl2滤液经一系列操作可得氯化铜晶体。CuCl2是强酸弱碱盐，水解产生Cu(OH)2和HCl。盐酸有挥发性，容易挥发逸出。得到的固体是Cu(OH)2。由于它的溶解度受温度的影响变化较大，所以可采用的操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。（4）实验室制取Cl2是在蒸馏烧瓶中用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取的。反应的滤渣方程式为：MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑ + 2H2O。②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为没有必要。因为Cu与HCl不会发生反应，只有Cl2发生反应。③由于Cl2容易与NaOH发生反应，导致导气管中的压强减小，这时烧杯中的溶液容易倒吸至加热装置，故该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是在装置C和D之间连接一个防倒吸装置。