铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
则高炉炼铁过程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为 。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是 （填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ，该反应的化学方程式为 。
（1）2Fe3＋ + Cu 
2Fe2＋ + Cu2＋ （2分）
（2）－11 kJ·mol－1 （2分）
（3）11.2 g （2分）
（4）①H2 - 2e－+ CO32－ CO2+H2O（2分）
②B C （2分）
③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3 （2分）
题目分析：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，离子方程式为2Fe3＋ + Cu 2Fe2＋ + Cu2＋ ；
（2）a、Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H=－272 kJ·mol－1
b、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=－393.5 kJ·mol－1
c、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=－22l kJ·mol－1
依据盖斯定律b－c÷2－a得到：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=－1lkJ·mol－1；
（3）氢气的物质的量为 
=0.1mol，
Fe ～ 2HCl ～ H2，
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为
×（0.16L×5mol·L－1-0.2mol）=0.2mol，
Fe ～ 2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g·mol－1=11.2g，
（4）①燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2 - 2e－+ CO32－ CO2+H2O；
②电解法制备Fe (OH)2时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e－=Fe2＋；阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为：2H＋+2e－=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe (OH)2沉淀。
③因为在空气中Fe (OH)2容易发生以下反应：4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3（红褐色），所以沉淀中若有Fe (OH)2生成，暴露在空气中白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。