目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式： ；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为
（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：
①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液中的金属离子 | Fe2+ | |||
| 残留固体成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下 * * 生112mLNO。
则a = ，b = ，
（1）第四周期，第Ⅷ 族 (1分)
（2）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 (2分)
（3）2Al+Fe2O 3
Al2O3 + 2Fe (2分) (答案合理即给分)
（4）①(2分)
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液中的金属离子 | Fe2+ | Fe2+ | Fe2+ Fe3+ | Fe3+ |
| 残留固体成分 | Fe、Pt | Pt | Pt | Pt |
题目分析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第Ⅷ 族。
（2）Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) 
Fe3O4+4H2
（3）铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe
（4）①因为有Fe剩余，所以溶液含有Fe2+；随着HNO3的增多，Fe全部反应，固体只有Pt；再增加HNO3，部分Fe2+被氧化为Fe3+，溶液含有Fe2+和Fe3+；HNO3达到足量，全部转化为Fe3+。
②溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，设Fe2+的物质的量为nmol，则Fe3+也为nmol，根据氧化还原反应电子守恒可知：2n+3n=0.112L÷22.4L/mol×3，得n=0.003mol，Fe2+、Fe3+均为0.003mol，Pt的物质的量分数为x=0.5，则Pt的物质的量为0.006mol，所以a=0.003mol+0.003mol+0.006mol=0.012mol；HNO3反应后转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO，所以HNO3的物质的量b=0.003mol×2+0.003mol×3+0.112L÷22.4L/mol=0.02mol。