有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________
（1）SO2、SO3（2分） SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl（3分）
（2）ae（2分）
（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋（3分）
（4）2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋（3分）
题目分析：
X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。确定成分为SO2、SO3；且产生沉淀的方程式为SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl；
反应Ⅰ的反应类型属于分解反应、氧化还原反应；
固体Y中铁为+3，溶液2中检验Fe3+取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋；
则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式为2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋。