FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④ ……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)
（4）装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：___
A．氢氧化钠溶液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．硫氰化钾溶液
D．氨水（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
（1）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。（2分）
（3）②、⑤（2分）
（4）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品（2分）；干燥管（2分）；B（2分）
（5）
题目分析：（1）发生氧化还原反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2）结合题目信息——FeCl3易升华来看，在沉积的FeCl3固体下方加热即可将其转化为气态，再在气流作用下，带入B中凝华；（3）装置干燥，通入的气体干燥均可防止其潮解，故步骤中②⑤合题意；（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；C为干燥管；是否失效就是要检验Fe2+还有无，最佳试剂为酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾褪色；（5）过量Cl2用NaOH溶液吸收；3＋和Fe2＋的性质。