问题 填空题

如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:

①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。

回答问题:

(1)①中反应的化学方程式为:________________________________________;

(2)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________。

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________;

(4)E在I中燃烧观察到的现象是:____________________________________。

答案

(1)

(2)

,至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g

(3)  

(4)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着黑色固体

本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找突破口,如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO2是最常见的温室气体等。

(1)铝热反应应用于铁轨的焊接,由①可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3,反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。CO2是最常见的温室气体,由②可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2

(2)Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知n(Cu)=n(Fe2O3)= ="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g。

(3)Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=

3H2↑,反应后溶液为NaAlO2,与过量CO2反应的离子方程式为:

(4)Mg在CO2中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO22MgO+C,观察到的现象是镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着黑色固体。

单项选择题
单项选择题