问题 填空题

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)加入吸收塔的吸收剂X应是   (填字母编号)。

a.NaOH溶液      b.饱和食盐水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液

(2)取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为                  

(3)实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入   且保持过量,然后进行的操作依次为   、冷却结晶、过滤。

(4)将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为          

(5)铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示(电极材料为石墨),工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+

则电池放电时,Cl-将移向   极(填“正”或“负”);充电时,阴极的电极反应式为                  

答案

(1)c

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(3)盐酸 蒸发浓缩(或加热蒸发)

(4)H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+

(5)负 Cr3++e-Cr2+

(1)根据流程图可知,从反应炉中排出的尾气是剩余的Cl2,与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液,则吸收剂X应是FeCl2溶液。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,为抑制Fe3+的水解,需先加入盐酸且保持过量,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。(4)H2S气体通入FeCl3溶液中,Fe3+将H2S氧化为S,Fe3+被还原为Fe2+。(5)电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极;充电时,阴极发生还原反应,Cr3+得电子生成Cr2+,即Cr3++e-Cr2+

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单项选择题