某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
| 实验 | 实验过程 | 实现现象 |
| ① | 通入一段时间N2，加热 | A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 |
| ② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
| ③ | 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 | 固体溶解，溶液呈黄色 |
| ④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________
(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。
(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
(2)SO2 有Fe2O3生成，在FeSO4中只有＋6价S有氧化性(能被还原)，因此一定有SO2生成
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
(4)不正确，因为分解反应有O2和SO2生成，水溶液中发生反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象
加热FeSO4固体，根据实验现象及氧化还原反应知识，FeSO4分解生成Fe2O3和O2外，还有SO2生成。因为FeSO4分解生成的O2和SO2在水溶液中发生反应生成H2SO4，故无论FeSO4分解时是否有SO3产生，B中都有白色沉淀；若有SO3产生，C中的浓硫酸可吸收SO3。O2和SO2进入D中，在冰盐水混合物作用下，SO2变为无色液体，将FeCl3溶液滴入D试管中，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋。