现用质量分数为98％、密度为1．84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_________ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2S04的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______ (填代号,下同) ，能引起误差偏高的有_________。
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
（11分）每空1分(1)②⑦⑧ (2)5．4mL , ①
(3)500 , 引流 , 烧杯, 1 cm～2cm, 胶头滴管,凹液面最低点正好跟刻度线相平
(4)①②③④⑥⑦ ， ①②⑦
题目分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙，所以答案为②⑦⑧。
（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2mol•L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，答案选①。
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：500；引流；烧杯及玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点与刻线相平。
（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，否则实验结果偏高，①错误；
②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，否则冷却后容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高，②错误；
③稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，故③错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，不能胶头滴管吸出，应重新配制。如果吸出，结果偏低，④错误；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故⑤正确；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，结果偏低，⑥错误；
⑦定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，结果偏高，⑦错误；
点评：该题是基础性实验题的考查，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和检验，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的难点在于误差分析，根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。