I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．
Ⅰ（1）盐是电离出来的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离出来的阴离子为酸根离子的化合物，
①③属于盐类物质，
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①②③⑦属于电解质；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④⑥属于非电解质；
Cu既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①③；①②③⑦；④⑥．
（2）CH3COOH和NaOH发生中和反应，方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，
碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
Ⅱ（1）①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O中，H2O2中O元素化合价降低，H元素化合价不变，则H2O2得电子，被还原，为氧化剂，
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O中，H2O2中O元素化合价升高，H元素化合价不变，则H2O2失电子，被氧化，为还原剂，
故答案为：A；B；
（2）②H2O2+I2=2HIO和③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O，②和③的总反应为2H2O2=O2+2H2O，反应前后I2的质量和性质都没有发生变化，则I2起催化剂的作用，故答案为：正确；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物判断：
①H2O2＞I2，③HIO＞H2O2（该反应中HIO为氧化剂，H2O2为还原剂），则氧化性顺序为HIO＞H2O2＞I2，
故答案为：HIO＞H2O2＞I2；
（4）在①反应中，I2为氧化产物，H2O为还原产物，二者的物质的量之比为1：2，当有0.2mol氧化产物生成时，则生成的还原产物是0.4mol，
故答案为：0.4．