实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是 g，还缺少的仪器是
。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线
（6分）
（1）10.0 g（2分）； 胶头滴管、500 mL容量瓶（1分）；
（2）检查容量瓶是否漏液（1分）； （3）②⑤（2分）；
题目分析：（1）配制时，需称取NaOH的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。根据所给的仪器可知，还缺少定容时的胶头滴管以及500ml容量瓶。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。
（3）根据c＝n/V可知，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，则冷却后容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会影响实验结果；定容时仰视标线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，答案选②⑤。
点评：该题是基础性实验题的考查，难度不大。该题的难点是误差分析，根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。