A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。
先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
（2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
（3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。
（4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
（5）如F中仍有
，如何检验含有Fe2+____________________________________。
（1）离子键、共价键（2分） 圆底烧瓶（1分）
（2）关闭止水夹，将F中的导管深入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。（3分）
（3）4HCl + O2
2Cl2 + 2H2O （2分）
（4）Cl2 +2OH‾ = Cl‾ + ClO‾ + H2O （2分）
（5）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+（2分）
题目分析：（1）淡黄色固体为Na2O2，含有离子键和共价键。
（2）利用加热气体膨胀的原理进行检验，首先要答上：关闭止水夹，将F中的导管深入水槽中。
（3）C中进入的气体含有HCl、O2，在催化剂存在的条件下加热发生氧化还原反应。
（4）E中发生Cl2与NaOH的反应 。
（5）利用Fe2+具有还原性，能使KMnO4褪色的现象检验。