某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。
①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是
。
②为达到实验目的，正确的操作是 。
B管中发生反应的离子方程式是 。
（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因
。
②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作
。
③图（b）中丙装置的作用是 。
④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式 。
（1）①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色
②打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹a
Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓ （酸与碱的中和反应写或不写均可）
（2）①SO3＋H2O=H2SO4
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
或SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
②取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色
③吸收SO2
④2FeSO4
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑
（1）由装置a看出，实验的原理为先使铁与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，打开止水夹K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。
（2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与BaCl2溶液反应，故乙装置的作用是检验SO2，而丙装置的作用是吸收SO2，防止污染。根据题意，加热FeSO4固体时产生SO2、SO3和Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。