问题
计算题
在473K时，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1。
⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L－1。求PCl5的转化率。
⑵PCl5初始浓度为多大时，PCl5的转化率为50%？
答案
⑴PCl5的转化率为38%；⑵PCl5初始浓度为9.2×10－3mol·L－1时，PCl5的转化率为50%。
解答此类题目时，通常将反应物的转化率设为x，结合反应的化学方程式，各个物质的平衡浓度用含x的表达式表示出来，通过相应的平衡常数表达式列出方程，解方程得x的值，从而求得反应物的转化率。
⑴设平衡时的PCl5转化浓度为x，
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
初始浓度（mol·L－1） 0.020 0 0
转化浓度（mol·L－1） x x x
平衡浓度（mol·L－1） 0.020－x x x
又由平衡常数K＝
即： 4.6×10－3mol·L－1＝
解得： x＝7.6×10－3mol·L－1
PCl5的转化率为：
×100%＝38%
⑵设PCl5初始浓度为c时，PCl5的转化率为50%。
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
初始浓度（mol·L－1） c 0 0
转化浓度（mol·L－1） 0.5c 0.5c 0.5c
平衡浓度（mol·L－1） c－0.5c 0.5c 0.5c x
又由平衡常数K＝
即： 4.6×10－3mol·L－1＝
解得： c＝9.2×10－3mol·L－1