江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 |
| 沉淀的pH范围 | 1.5-4.1 | 9.4-12.4 | 3.3-5.2 |
Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：______
（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：______
（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：______
（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式______．
蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，每次转化所得固体成分只有一种，由工艺流程图可知固体A为SiO2；滤液B含有氯化镁、氯化铁、氯化铝等，滤液B加入氢氧化钠溶液，由氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝开始沉淀及沉淀完全时的pH值可知，固体D为氢氧化铁，滤液C含有氯化镁、偏铝酸钠、氯化钠；滤液C通入二氧化碳，可知固体F为氢氧化铝，滤液E含有氯化镁、氯化钠等．
（1）D为氢氧化铁可以加热分解制备氧化铁红色颜料，反应方程式为2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O． △ .
故答案为：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O． △ .
（2）滤液E含有氯化镁、氯化钠等，向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，得氢氧化镁沉淀，最后进行高温灼烧氢氧化镁可以生成氧化镁，制取耐火材料．
故答案为：向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧．
（3）根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3．
故答案为：根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3．
（4）固体A为SiO2质量为2.4g，物质的量为
=0.04mol；2.4g 60g/mol
D为氢氧化铁，质量为2.14g，物质的量为
=0.02mol，根据铁元素守恒可知氧化铁物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×160g/mol=1.6g；2.14g 107g/mol
F为氢氧化铝，质量为1.56g，物质的量为
=0.02mol，根据铝元素守恒可知氧化铝物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×102g/mol=1.02g；1.56g 78g/mol
故氧化镁的质量为8.22g-2.4g-1.6g-1.02g=3.2g，物质的量为
=0.08mol，3.2g 40g/mol
所以n（MgO）：n（Al2O3）：n（Fe2O3）：n（SiO2 ）=0.04mol：0.01mol：0.01mol：0.02mol=4：1：1：2．
所以用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式为8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2．
故答案为：8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2．