问题
填空题
利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。（任举两例）
（2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。（答一点即可）
（4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。
答案
（1）Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等（任答两点即可）
（2）除去滤液①中的Al3＋
（3）防止NH4HCO3受热分解或防止Fe2＋水解程度增大
（4）4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2
由于矿渣中存在Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3、SiO2且后续步骤中加铁粉还原Fe3＋，加溶液时只需要用稀盐酸或稀硫酸就可以，不需要用硝酸将铁氧化成Fe3＋。