某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO2________（填选项）。
a. 有氧化性 b. 有还原性 c. 有漂白性 d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。
（11分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2）褪色（1分） 变红（1分） cd（2分） （3）加热褪色后的品红溶液（1分）
（4）吸收逸出的SO2，SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）
（5）蓝（1分）；铜（1分，写成Cu2+给分）
题目分析：（1）浓硫酸是氧化性酸，因此铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）还原产物SO2具有漂白性，所以SO2通入到品红溶液中，溶液红色退去；SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以通入到石蕊试液中，溶液显红色。
（3）由于SO2的漂白是不稳定的，加热后又能恢复到用来到颜色，所以为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是加热褪色后的品红溶液。
（4）SO2有毒，属于大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收逸出的SO2，反应的离子方程式是SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。
（5）在反应中铜是还原剂，失去电子，被氧化生成硫酸铜，所以把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色。2的性质以及尾气处理等
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，紧扣教材，有利于巩固学生的基础，提高学生的综合实验能力，也有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识，难度不大。