问题
实验题
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。
（4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
(写出一种原因即可)。
答案
（1）100 mL容量瓶、胶头滴管
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4）
×100% 固体加热时未充分反应变为Fe2O3
（1）配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容时使用胶头滴管；（2）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化生成三价铁离子同时生成氯离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（3）检验沉淀已洗涤干净时，取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（4）红棕色固体是氧化铁，其质量是W2 g－W1 g，其中铁元素的质量是
g，样品中铁元素的质量分数是×100%；固体加热时未充分反应变为Fe2O3会导致测量结果偏大。