问题
填空题
工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
(2)沉淀C的化学式为________。
(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。
(4)低温蒸发的目的是______________________________________。
(5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。
答案
(1)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(2)Fe(OH)3
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净
(4)控制Cu2＋水解，防止晶体中结晶水失去(答出一点即可)
(5)一次性加入过量的CuO将导致Fe3＋和Cu2＋同时生成沉淀
通过对流程的分析，明确工业生产原理，搞清各步操作的意义。其工业生产原理为：将含杂质的粗氧化铜用盐酸溶解，加入氧化剂NaClO将杂质Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再加入适量氧化铜调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀通过过滤而除去；然后再向滤液中加入足量氧化铜调节溶液pH并加热，使Cu2＋转化为CuO，最后将CuO溶于盐酸，低温蒸发得到氯化铜晶体。