白云石的主要成分为CaCO3、MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：
实验过程中需要的数据见下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Mg2+ | 9.5 | 11.0 |
请回答下列问题：
(1)过滤中所需的玻璃仪器是 。溶液A中含有Ca2＋,Mg2＋,Fe2＋,Fe3＋，则试剂①可选择
(填字母）
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2
(2)若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是 ，然后通入CO2。通入CO2气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。
(3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为 。
(4)若将制取的Mg(OH)2：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是 。
（12分）（1）玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）；BC（2分）
（2）NH3（1分）；
（2分，使用干燥管也得分）
(3) Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]（2分）
（4）Mg(OH)2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。（2分，答出其中一个方面即可）
题目分析：根据流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁，加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子，再加氧化镁除去铁离子，溶液C中主要含Ca2＋、Mg2＋，加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子。
（1）过滤操作中的主要仪器是铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗，因此主要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。由于选择氧化剂时不能引入新的杂质，高锰酸钾的还原产物是Mn2＋，属于杂质，因此不能选择高锰酸钾溶液，所以试剂①为氯气或双氧水，即答案选B或C。
（2）CO2溶于水，溶液显酸性，不能和氯化钙反应生成白色沉淀。所以要制备碳酸钙沉淀，应该首先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨水溶液显碱性，所以通入二氧化碳时应注意防止倒吸，因此正确的装置图可以为。
（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小。所以Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]。
（4）Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。故答案为：Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．