绿矾是一种重要的化工原料。

【问题1】绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴             试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是                                        。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                                         。

（4）要从FeSO₄溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）

A．蒸发皿

B．石棉网

C．烧杯

D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄·7H₂O）   Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象                                   。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。

（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                                  

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                                           。