（1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下：
①电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②CO2在电极a放电的反应式是 。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
①固体混合物A中的成分是 。
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式 。
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是 。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是 （填序号）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。
（1）① 氧化（2分） ② CO2 + 2e- = CO+O2-（2分）
（2）①SiO2、Cu（各1分） ②Fe2+（2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
③5.2≤pH＜5.4 （2分） ④ b （2分） ⑤ 5：11 （3分）
题目分析：（1）①根据工作原理示意图可知，电极b上O2‾转化为O2，失去电子发生氧化反应。
②CO2在电极a上得电子，转化为CO和O2‾，电极方程式为：CO2 + 2e- = CO+O2-
（2）①SiO2为不溶于硫酸的难溶物，根据信息：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O，所以加入稀硫酸后得到固体混合物含SiO2、Cu
②因为固体混合物中有单质Cu存在，所以Fe元素的存在形式为Fe2+；发生Cu还原Fe3+的反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
③加入NaOH调pH=y的目的是让Al3+转化为Al(OH)3沉淀，所以y对应的数值范围是5.2≤pH＜5.4
④a、加入NaClO使溶液的pH升高，错误；b、因为HClO为弱酸，所以加入NaClO后发生反应：ClO－+ H+
HClO，使溶液pH升高，正确；c、NaClO溶液只有少量ClO‾发生水解反应，ClO‾浓度大， NaClO能调节pH的主要原因是发生发生反应：ClO－+ H+HClO，错误。
⑤设CuSO4•5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则160/250x÷(x+y)×100%=20%，可得x：y=5:11。