问题
计算题
在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?
答案
0.28g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加：64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量。
解：设溶解的Fe为xg，析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 △m
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
则：
，解得：x=0.28g y=0.32g
答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g。