某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由： 。
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
（2）配制5%的盐酸1 L (
g/cm3 )，需取用36.5% (
g/cm3 )的盐酸 mL
（保留一位小数）。
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为 cm。丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己称得镀锌铁皮质量为18.200g。
（4）实验所用称量仪器为 。
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？ 理由是： 。
（1）不可行 (1分) Fe也会和盐酸反应 (1分)
（2）118.9 (2分) （3）0.001 (2分)
（4）电子天平 (2分) （5）偏小 (2分)
（6）乙 (1分) 丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰。(1分)
题目分析：
（2）解：设用36.5% (
g/cm3 )的盐酸体积为X
根据溶质不变：1.025*1000*5%=1.181*X*36.5% X=118.9
（3）解：设铁的质量为y
2Fe------- Fe2O3
112 160
y 40.0 y="28"
锌层的厚度:(m总-m铁)/p锌/5*5="(28.357-28)/" 7.14g*5*5=0.002（cm）因为镀上下两面，各面都是0.001 cm.
（5）偏小，因为盐酸挥发，损失一部分酸，根据酸量计算的锌量小。
（6）丙的方案是根据质量差来计算锌量，气体会带走水蒸气，造成的质量差误差很大。