CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 4.4 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.4 | 9.6 |
除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
（3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。
（4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。
A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）3.7≤pH＜4.4 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3
（3）重结晶
（4）除去杂质，减少晶体的溶解损失
（5）Ⅰ A、稀硝酸与铜，B、水，C、水
题目分析：该题是通过粗铜经过除去铁杂质制备硫酸铜晶体的实验流程。（1）配置一定浓度的溶液需要专用的仪器——容量瓶，但要注明规格，定容时需要用到胶头滴管；（2）操作中因为Fe2+不易除去，需要把它氧化成Fe3+，然后通过调节pH生成Fe(OH)3除去，pH范围应是让Fe3+沉淀完全，Cu2+不出现沉淀，故应在3.7≤pH＜4.4，可以选用的试剂应是不溶于水的、不能产生新杂质且能与酸反应促进水解的物质，故选用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等；（3）除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶；（4）洗涤的作用首先是除去杂质，无机盐一般不溶于有机物，故用乙醇还有减少晶体的溶解损失的作用；BaCl2溶液测定晶体测定的是晶体中SO42-，晶体的纯度大于100%说明SO42-的量偏高，可能是含有其他含SO42-百分含量高于硫酸铜晶体的物质，还有可能是晶体失去部分结晶水导致SO42-的量偏高；
（5）实验室欲制取NO气体需用稀硝酸与铜反应，NO只能用排水法收集，故选用Ⅰ，A盛放稀硝酸与铜，B盛放水，用来收集NO，C是排出的水。
