从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______；流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______．
（3）滤液E中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途：______．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法：______．
（1）26-2（第1周期元素种类）-8（第2周期元素种类）-8（第3周期元素种类）=8＜18（第4周期元素种类），所以Fe位于元素周期表中第四周期，第 VIII族，
故答案为：四；VIII；
（2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，
故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等；
（4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，
故答案为：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+．