(14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
（1）甲的结构式 。
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为 。
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
①写出其离子方程式 。
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到 沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。
③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。
（1）
(2分)
（2） N2H6SO4 (2分) N2H4(l) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g) ΔH=－622kJ/mol (2分)
（3） N2H4 + 4CuO ="=" 2Cu2O + N2 + 2H2O (2分)
（4）①2Fe3+ + Cu2O + 2H+ ="=" 2Fe2+ + 2Cu2+ + H2O (2分)
②Fe(OH)3 (2分)
③分离出有机相，加入一定浓度的硫酸，若得到蓝色溶液，则证明有机相中含有铜元素 (2分)
题目分析：（1）甲中氮的质量分数较大，则另一元素为氢，该化合物应为肼(N2H4)，其相对分子质量与氧气相等。（2）肼是一种二元碱，则可以与2个H+结合，故肼与过量硫酸反应时可生成一种盐N2H6SO4。16g肼为0.5mol，则1mol肼完全燃烧放热622kJ。（3）乙为氧化亚铜，丙为氧化铜，肼与氧化铜反应生成的气体应为氮气，化学方程式为：N2H4 + 4CuO ="=" 2Cu2O + N2 + 2H2O。（4）①由于Fe3+的氧化性，可以氧化乙中+1的铜，生成Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，配的化学方程式为：2Fe3+ + Cu2O + 2H+ ="=" 2Fe2+ + 2Cu2+ + H2O。②由于硫酸和硫酸铁过量，则所得混合溶液中的阳离子有H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+，且浓度均为0.1mol/L，再向溶液中加入的CuO与H+反应，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，从图像上可看出，最先析出的沉淀为Fe(OH)3。③通过分液得到有机相，在有机相中加入一定浓度的硫酸，使铜离子再生，通过溶液显蓝色可作判断。