某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
假设2：HNO3有氧化性，能将I－氧化成I2。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 若溶液变蓝，假设2成立。 若溶液不变蓝，假设2不成立。 | |
| …… |
[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由： 。
[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案一：
方案二：
假设验证成立，请写出主要离子方程式 。
(12分，每空2分)
（1）KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
（2）取甲同学所用的硝酸酸化的AgNO3滴加到KI—淀粉溶液中
（3）不同意，硝酸酸化的AgNO3并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化I-
（4）方案一：向FeCl3溶液中滴加几滴KI—淀粉溶液，看溶液是否变蓝
方案二：向KI、KSCN溶液中滴加几滴FeCl3溶液，看溶液是否先变红后褪色2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
题目分析：（2）利用硝酸的强氧化性和碘使淀粉变蓝色的特性；（4）在设计验证实验方案时要注意控制一个变量，考虑的依据为验证产物中是否有I2或是否有Fe3+。