问题
填空题
在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
答案
(1)
(2)向正反应方向移动 (3)向逆反应方向移动 (4)不移动
2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）
2 1 2
起始时 0.4 1 0
平衡时 0.4（1-80%） 1-1/2×0.4 0.4×80%
=0.08 ×80% =0.84 =0.32
即Qc＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。
即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。