聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______．
（a）玻璃棒 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确保铁的氧化物酸溶完全 （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
______ Fe2++______ClO3-+______H+=______Fe3++Cl-+______
（4）聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂______．
（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
需要测定Fe2O3和______的质量（填写化合物的化学式）．
（1）配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：ab；
（2）因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，故选：C；
（3）Fe2+由+2价升高到+3价，ClO3-中Cl的化合价从+5价降低到-1价，得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故答案为：6；1；6；3H2O；
（4）因SO42¯与Fe3+都采用沉淀法加以测定，根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量，根据测定 BaSO4的质量来测定SO42¯的物质的量；故答案为：ac； BaSO4