问题
填空题
标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O
（1）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，还原产物是______；
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
答案
Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）=6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：
，
（1）该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2，得电子化合价降低的元素是H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，所以被还原的元素是Cr6+，则H2CrO4是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）3，
故答案为：H2O2；H2CrO4中的Cr或+6价的Cr；H2CrO4，Cr（OH）3；
（2）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为
═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，0.3mol 2
故答案为：3.36L．