如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．
试回答下列问题：
| 实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | ______ |
| 3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | ______ |
| 4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | ______ |
（2）实验2图1针筒内的现象是：______，写出有关反应的离子方程式：______、______．
（3）实验3图1针筒内的现象是：______，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______．
（1）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，FeSO4+2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色，
故答案为：红褐，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）10mL1mol/L的AlCl3溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液反应，0.01molAlCl3与0.04molNaOH 反应，根据
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3 +OH -=AlO2-+2H2O
0.01mol 0.03mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
现象为：先有白色沉淀，后沉淀溶解．
故答案为：先有白色沉淀，后沉淀溶解、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl和HClO均具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能漂白指示剂红色褪去．Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+NaClO
多余氯气用NaOH吸收．
故答案为：先变红后褪色、NaOH；
（4）根据方程式可知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
生成30mLHCl，剩余的NH3为30mL，
由NH3+HCl═NH4Cl
30mL 30mL
可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
所以最后剩余的气体为5mL无色的N2．
故答案为：黄绿色变为无色．