（1）某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%硫酸和发烟硫酸（H2SO4和SO3的化合物，其中SO3的质量分数为20%）．如果98%硫酸可表示为SO3•a H2O，20%发烟硫酸可表示为H2O•b SO3，则a、b的值（用分数表示）分别为：a=______，b=______．
（2）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2．某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废H2SO4用水稀释后，盛放在______（填容器）内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可．
①将容器悬挂在高处的原因是______．
②这种补充CO2的方法的设计非常合理，除原料易得外，该反应产物之一硫酸铵在农村又可用作______．
③写出该反应的化学方程式：______．
（3）密度为1.45g•cm-3的溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知生成HCl的溶液的质量与原BaCl2溶液质量相同，则原H2SO4溶液中的质量分数为______．（用分数表示）
（1）由题意可知，98%硫酸可表示为SO3•aH2O，通过整理即为：H2SO4•（a-1）H2O，由于该溶液中H2SO4（溶质）与H2O（溶剂）的质量关系可得：98：18（a-1）=98%：（1-98%），解得：a=
；同理，20%发烟硫酸可表示为H2O•bSO3，通过整理即为：H2SO4•（b-1）SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98：80（b-1）=（1-20%）：20%，解得：b=10 9
；209 160
（2）由于硫酸能与一些金属反应，常盛放于塑料桶内，由于二氧化碳的密度比空气的大，应将塑料桶悬挂在高处，硫酸铵在农村中可用作氮肥，硫酸与碳酸氢铵反应的方程式是：H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）由题意可知，硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
98 233
x 233g
=98 x
x=98g233 233g
所以滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=42.1%．98g 233g
故答为：（1）
，10 9
；（2）塑料桶，①二氧化碳的密度比空气的大；②氮肥，③H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；（3）42.1%．209 160