问题
问答题
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
答案
（1）设H2SO4的质量为x
NaOH的质量：80g×10%=8g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
=80 8g 98 x
x=9.8g
（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，
方法一：设浓溶液质量为y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的质量：80g-20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
（80g-m）×40%=80g×10%
m=60g
答：（1）石油产品中含H2SO4的质量为9.8g，
（2）稀释过程中需要加水的质量为60g．