有关钴和铁化合物的性质见下表：
| 化学式 | 溶度积（室温时）Ksp | 沉淀完全时的pH | 氯化钴晶体的性质 |
| Co(OH) 2 | 5.9×10-15 | 9.4 | CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
| Fe(OH) 2 | 1.6×10-14 | 9.6 | |
| Fe(OH) 3 | 1.0×10-35 | x |
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x= 。
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是 。
（4）滤液中所含溶质有 ， 。
（5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是 ， 。
（1）CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
（2）4
（3）使Fe3+完全沉淀
（4）CoCl2
（5）减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热（任写2点）
题目分析：（1）“净化除铁”中，加入CoCO3（难溶），CoCO3属于碳酸盐，可与酸反应，CoCO3+2H＋=Co2＋+H2O+CO2↑，通过此反应降低溶液的酸性，调溶液的pH，答案为：CoCO3+2H＋=Co2＋+H2O+CO2↑；
（2）滤液中（Fe3＋）≤1.0×10-5mol·L－1时，可视为Fe3＋沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-35=c（Fe3＋）×c3（OH－）=1.0×10-5mol·L-1×c3（OH－），所以c（OH－）=10-10mol·L-1，c（H＋）=
mol·L-1=10-4mol·L-1，PH=-lgc（H＋）=-lg10-4=4；答案为：4；
（3）根据（2）分析可知，为了使Fe3＋完全沉淀，pH应略大于4，答案为：使Fe3＋完全沉淀；
（4）除去Fe3＋，滤液中主要含有NaCl、CoCl2、以及极少量的HCl，答案为：CoCl2；NaCl；
（5）因CoCl2·6H2O在110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴，所以不能用高温烘干，为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是减压或温度低于110℃或在HCl气流中加热，答案为：减压或温度低于110℃；或在HCl气流中加热．
