酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕

问题问答题

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．______

　浓硫酸（分析纯）

化学式：H₂SO₄　　相对分子质量：98

密度：1.84/cm³　

质量分数：98%

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

请根据上图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤

有白色沉淀生成

有关反应的化学方程式为

______

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

______

该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象．氯化氢气体的刺激性气味，打开瓶盖能闻到刺激性气味的为浓盐酸．

故答：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．（或闻到刺激性气味的为浓盐酸）

（2）据标签，瓶内浓硫酸质量分数为98%，设需要水的质量为x

10g×98%=（x+10g）×20% 解之得 x=39g

故答：39；

如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅

故答：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．

（3）①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；

故答：盐酸（或硫酸等）

②根据溶解性表，可选择BaCl₂或Ba（NO₃）₂除去碳酸钠；排除碳酸钠的影响后，滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠．

故选BaCl₂（或Ba（NO₃）₂），BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，无色酚酞变红；

（4）设反应后，生成氯化钠的质量为x．

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

36.5 58.5

73g×20% x

36.5

58.5

73g×20%

，

解之得：x=23.4g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．