氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有 。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为： 。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全
（3）①③⑥
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ②偏低
题目分析：（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）根据Ba2+可以和SO42-离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色BaSO4沉淀，检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。
（3）反应I中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，由于Fe3+→Fe(OH)3↓的pH≈3，所以调节pH=4的目的是使Fe3+→Fe(OH)3↓而除去；为了不引入新的杂质应选MgO或MgCO3，此外，由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，NaCl可通过降温结晶法与Mg(ClO3)2分离，所以选则NaOH亦可。
（4）根据题给图像可知：Mg(ClO3)2溶解度随温度变化较大，溶液获得晶体的方法可采用蒸发结晶、过滤、冷却结晶。（5）①ClO3-离子具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应配平即可。②根据ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则K2Cr2O7浓度偏低，剩余Fe2+含量偏高，由于铁的总量一定，所以则产品中 Mg(ClO3)2的含量会偏低。
知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方
法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．。