实验室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
其中正确的操作顺序为
①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑦将溶液转移入容量瓶
(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。
（1）250mL容量瓶（1分）； 检查是否漏液（1分）；
（2）12．5（1分）； 12．5（1分）；
（3） （2分）；
（4）偏低（1分）； 偏高（1分）； 无影响（1分）；
（5）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处（1分）； 冷凝器应为下口进水，上口出水；（1分）； 碎瓷片（沸石）（1分）；
题目分析：
（1）实验室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，所以需要250mL容量瓶；
使用该仪器前必须进行的操作要检查是否漏液，否则影响实验数据。
CuSO4的物质的量n=cV=0．25L×0．2mol•L-1=0．05mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0．05mol×250g/mol=12．5g；
如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取4mol/L CuSO4溶液的体积为：0．05mol/(4mol/L )=0．0125L=12．5mL。
（3）
（4）A、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
B、定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；
C、溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
（5）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝器应为下口进水，上口出水； 碎瓷片（沸石）。