实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向______中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有______．
A．HClB．NaOH C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①______，②______，③______．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
| 操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，所以可以判断甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色；
（2）甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液，可以判断在盐酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，所以可以判断在烧杯A中的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，故选BC；
（3）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙都呈碱性，它们反应生成的氢氧化钠也呈碱性，所以在烧杯B中可能含有氢氧化钙也可能含有碳酸钠，也可能只含有氢氧化钠，故可能的组合为：①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH）2③NaCl、NaOH、Na2CO3；
【设计完成实验】根据上述解答可以知道，在溶液C中一定含有氢氧化钠和氯化钠，根据猜想与假设结合物质的性质可以知道，碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，而氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成沉淀，故可以设计如下实验：
| 操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 ②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 若有气泡产生 若有沉淀产生， 若两支试管均无现象 | 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 则C中废液的成分是NaCl、NaOH |
（4）溶液呈碱性，可以加入适量的稀盐酸来中和．
故答案为：（1）稀盐酸．
（2）BC
（3）
【猜想与假设】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH）2③NaCl、NaOH、Na2CO3
【设计完成实验】（其他答案合理给分）
| 操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 ②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 若有气泡产生 若有沉淀产生， 若两支试管均无现象 | 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 则C中废液的成分是NaCl、NaOH |