工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑． △ .
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．
（SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：
（1）A瓶所盛试剂的作用是______；B瓶所盛的试剂是______；C瓶所盛试剂的作用是______；
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是______；
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则______；（填编号）
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
理由是______；
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）______．
（1）SO3气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，SO2气体具有漂白性，可使品红溶液褪色，并且SO2有毒，不能排放到空气中，根据SO2气体具有酸性，可用碱液吸收，
故答案为：检验并吸收SO3；品红试液；吸收SO2；
（2）SO3与H2O反应是放热反应，如不冷却，通入品红中的气体中含有SO3气体，故答案为：SO3与H2O反应放出大量的热；
（3）SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀，将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，会有BaSO4沉淀生成，并析出SO2气体，
故答案为：B、D； SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀；
（4）测定已分解的FeSO4的质量，应使SO3气体完全生成BaSO3沉淀，否则会有较大误差，故答案为：A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀．