将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 (填写图中编号)。
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 。
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 。
（4）本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 (填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
（5）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为 。
（1）③②⑤(不要求顺序，多选、少选、错选均不得分)
（2）②⑤⑥④① (答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)
（3）使瓶内外压强相等 (答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)
（4）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分) 偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)
（5）ClO－+H2O2 = Cl－+ O2↑ + H2O
题目分析：（1）实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸共热得到，故应选用 ③②⑤；（3）通入气体的瓶子一定要有出气的孔，使其与大气相通，保证瓶内外压强相等；（4）配制溶液需用500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，注意容量瓶要带规格，也可以加烧杯；图中是俯视刻度线，导致液面偏低，溶液体积偏少，浓度偏高。