问题
问答题
今有浓度均为3mol-L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（ ）
A．5.6g
B．8.4g
C．11.2g
D．16.8g
答案
由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
=0.15mol，氢气的质量为0.15moL×2g/mol=0.3g，0.1L×3mol/L 2
反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，所以由硫酸生成的气体质量为0.4g，
设铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.4g
=56 x
，解得x=11.2g，2 0.4
故选C．