PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
| 黄磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P(过量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5 |
| PCl3 | －112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
（1）除去装置中空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应 （2）氯气的通入量
（3）蒸馏 （4）①迅速加入足量的(NH4)3BO3； ②
题目分析：（1）根据题给信息：PCl3遇水生成H3PO3和HCl，遇O2会生成POCl3，通入一段时间的CO2可以除去装置中空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；（2）由磷与氯气的反应可知，氯气过量生成PCl5，应控制氯气的通入量，以减少PCl5的生成；（3）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，可以用蒸馏的方法进行分离；（4）由题给信息及实验步骤可知，该实验原理为：利用PCl3遇水生成H3PO3和HCl，加入碘溶液，发生反应H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI，然后加入（NH4）3BO3溶液，与HI和H3PO4反应生成H3BO3，最后利用Na2S2O3溶液滴定为反应的I2，根据消耗的I2，计算PCl3的质量，进而确定样品中PCl3的质量分数；①、步骤3：准确加入c1mol•L-1碘溶液V1 mL（过量），再迅速加入足量（NH4）3BO3溶液；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物质的量为c2V2×10-3mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI剩余的I2为1/2c2V2×10-3mol，所以与H3PO3反应的I2为（c1V1×10-3-1/2c2V2×10-3） mol，根据关系式PCl3～H3PO3～I2可知，mg产品中PCl3的质量为（c1V1×10-3-1/2c2V2×10-3）×20×137.5g； PCl3的质量分数为。