问题
问答题
某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是______，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：______．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
答案
（1）因为碳酸钠与碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以现象应该是有气泡产生，且B中的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙水与二氧化碳，两者的反应产物结合不会生成沉淀，所以考虑反应中碳酸钠有剩余，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，其反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：（1）有气泡产生；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；